焓和熵的关系是怎样的

焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

相关介绍

焓与熵怎么理解

焓

热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。

熵

熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。

热力学定义：焓和熵

1、这几天看看涡轮喷气发动机原理，前面的热力学基础看得头直大，很难懂，写在这里以加强记忆。

2、焓：焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV

其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量，p是系统的压力，V是系统的体积，作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义。

ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量，ΔH=ΔU+Δ（pV）

在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变。

这个定义来自于热力学第一定律，热力学第一定律是能量守衡与转换定律在热力学上的应用。

3、熵：熵是描述热力学系统的重要态函数之一。熵的大小反映系统所处状态的稳定情况，熵的变化指明热力学过程进行的方向，熵为热力学第二定律提供了定量表述。

4、热力学第二定律的两种说法：

热力学第二定律的任务是研究热力过程中进行的方向，条件和限度的。

开尔文说法：不可能制造出从单一热源吸热并使之全部转变为功的循环发动机。

克劳修斯说法：不可能由低温物体向高温物体传送热量而不引起其他变化。